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12．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　　）
A．溴苯和水B．乙酸乙酯和水C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水

分析 能夠用分液漏斗分離，則混合物混合后不能相互溶解，出現分層，以此來解答．

解答 解：溴乙烷和乙醇、乙醇和水均相互溶解不分層；只有溴苯和水、乙酸乙酯和水中兩種物質混合，出現分層，則可用分液漏斗分離．
故選AB．

點評 本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點，把握物質的溶解性及分液漏斗的使用為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．可以通過丁達爾現象現象來區別溶液和膠體．能使膠體聚沉的方法（只需寫出其中一種）：加熱、攪拌等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10 mL量筒（填儀器名稱并注明規格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性的方法是兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀取量筒中水的體積為VmL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
（2）實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意調節量筒高度，使量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm=0.2V L•mol-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果偏低（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　　）
A．電負性的大小順序為Cl＞S＞P
B．由于NO3-和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3-的空間構型為平面三角形
C．根據晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點比CaCl2高
D．液態HF的沸點比液態HCl的沸點高是因為氫氟鍵的鍵能比氫氯鍵的鍵能大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．堿式次氯酸鎂[BMH化學式為Mg2ClO（OH）3•H2O]難溶于水，相對穩定，是一種有開發價值的無機抗菌劑．某研發小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）在上述流程中，“過濾”操作用到的硅酸鹽材質的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）NaClO的電子式為，NaClO溶液可用Cl2與NaOH溶液反應獲得，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示，則生成氯氣的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（4）就抗菌和殺菌效果而言，氯制劑具有廣譜、高效的特點，像BMH這樣難溶又穩定的氯制劑幾乎別無他物．在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（用離子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并調節pH在10左右，即生成BMH，其化學方程式為2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖中A～L分別表示反應中的一種常見物質，E、F、I在通常狀況下是氣體單質，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質，參加反應的水以及生成的水在圖中已略去．

填寫下列空白：
（1）E是Cl2；J是Fe（OH）3．（寫化學式）
（2）寫出C溶液電解的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（3）寫出G+K→H+J+C的離子方程式3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作能達到預期目的是（　　）
A．配制銀氨溶液：向稀的AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至剛好生成沉淀
B．除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水然后過濾
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，靜置分液，棄水層
D．檢驗溴乙烷中的溴：將溴乙烷與NaOH溶液共熱后冷卻，再滴加AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．總反應的化學方程式為：Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列說法錯誤的是（　　）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
C．電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，可制得紅褐色的膠體．
①生成該膠體的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
②向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現一系列變化：先出現紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

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