Question

2．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，可制得紅褐色的膠體．
①生成該膠體的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
②向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現一系列變化：先出現紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=I₂+2 Fe²⁺+6H₂O．

Answer 1

分析 ①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；
②膠體遇電解質發生聚沉，生成的Fe（OH）₃沉淀能與碘化氫發生中和反應．

解答 解：①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
②加入電解質后，Fe（OH）₃膠體發生聚沉，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被HI溶解所致，此反應的離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=I₂+2 Fe²⁺+6H₂O，故答案為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=I₂+2 Fe²⁺+6H₂O．

點評 本題考查膠體的性質和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意HI既有酸性又有強還原性，I^-能使Fe（OH）₃膠粒聚沉，H⁺使其溶解．