Question

（1）在標準狀況下，4.4L CH₄和C₂H₄的混合氣體的質量是4.6g，在混合氣體中CH₄的質量是1.2g，C₂H₄的體積是

 

L．
（2）在標準狀況下，8.96L NH₃的質量是

 

g，物質的量

 

mol．
（3）標準狀況下，0.8g H₂和

 

L H₂S含有相同的原子總數．

Answer 1

考點：摩爾質量,物質分子中的原子個數計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：（1）在混合氣體中CH₄的質量是1.2g，乙烯質量=4.6g-1.2g=3.4g，計算乙烯物質的量，結合氣體摩爾體積計算得到體積；
（2）依據n=

V

Vm

=

m

M

計算；
（3）依據n=

V

Vm

=

m

M

計算，含有相同的原子總數說明原子物質的量相同；

解答： 解：（1）在混合氣體中CH₄的質量是1.2g，乙烯質量=4.6g-1.2g=3.4g，計算乙烯物質的量=

3.4g

28g/mol

，標準狀況體積=

3.4g

28g/mol

×22.4L/mol=2.72L；
故答案為：2.72L；
（2）在標準狀況下，8.96L NH₃的物質的量=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，質量=0.4mol×17g/mol=6.8g；
故答案為：6.8，0.4；
（3）0.8g H₂和物質的量=

0.8g

2g/mol

=0.4mol，含有原子物質的量0.8mol，設硫化氫體積為V，

V

Vm

×3=0.8mol
V=5.97L
故答案為；5.97L

點評：本題考查了物質的量和質量、氣體體積、微粒數的計算關系應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．