Question

通過學習研究物質性質的方法和程序，知道鈉、氯元素分別是典型的活潑金屬和非金屬，有關它們的性質用途如下：
（1）鈉著火時，為什么不能用水滅火？（寫出相關離子方程式）

 

、

 

Na₂O₂常用于呼吸面具中制氧氣，有關反應方程式為：

 

（2）氯水中含有多種成分
①氯氣與水反應的離子方程式：

 

將紫色石蕊試液滴入氯水中，現象是

 

，
②氯氣有毒，實驗室進行氯氣的制取或性質實驗時，一般用堿液吸收，離子方程式為：

 

③次氯酸有漂白、殺菌作用，可是很不穩定，見光易分解，寫出反應方程式：

 

，所以常利用氯氣與堿反應，制得相對穩定的次氯酸鹽，寫出漂白粉的制備化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：鈉的化學性質,氯氣的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：（1）依據鈉和水反應生成氫氣，在空氣中容易發生爆炸分析；過氧化鈉和人呼出的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；
（2）①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸遇到石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性，使紅色褪去；
②氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
③次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水是工業制備漂白粉的反應．

解答： 解：（1）鈉和水反應生成氫氣，鈉著火時不能用水滅火，生成的氫氣在空氣中容易發生爆炸，反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；Na₂O₂常用于呼吸面具中制氧氣，過氧化鈉和人呼出的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，鹽酸遇到石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性，使紅色褪去；
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；先變紅后褪色；
②氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
③次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，反應為2HClO

光  .

2HCl+O₂，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水是工業制備漂白粉的反應，反應的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0；
故答案為：2HClO

光  .

2HCl+O₂；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0．

點評：本題考查了鈉、氯氣及其化合物性質分析判斷，離子方程式和化學方程式書寫，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．