Question

某溫度下，向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是

A．M點(diǎn)所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）

B．Q點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點(diǎn)

C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、M點(diǎn)的pH值大于pOH值，所以溶液中氫離子濃度小于OH－濃度，即溶液顯堿性。所以根據(jù)電荷守恒c( NH4＋)+c(H＋)＝c（Cl－）+c(OH－)可知，M點(diǎn)所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－），A正確；B、Q點(diǎn)所示溶液中pH值等于pOH值，說明溶液顯中性。由于向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸時(shí)，溶液的酸堿性變化為堿性→中性→酸性，而氨水是弱堿，因此Q點(diǎn)的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點(diǎn)，B正確；C、氨水與鹽恰好反應(yīng)時(shí)，生成的NH4＋水解溶液顯酸性。而Q點(diǎn)顯中性，說明氨水過量，所以Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積小于氨水的體積，C不正確；D、M點(diǎn)氨水過量，N點(diǎn)鹽酸過量，且N點(diǎn)溶液中氫離子濃度與M點(diǎn)溶液中OH－濃度相等，所以M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同，D正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)、溶液中離子濃度比較、溶液導(dǎo)電性、酸堿性以及外界條件對(duì)水電離平衡的影響