Question

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中

pOH(pOH=-lg[OH^-])與pH的變化關系如圖所示，則

A．M點所示溶液導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

Answer 1

解析：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，A錯；N點所示溶液為堿性，根據溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na⁺）＞c(CH₃COO^-)，B錯；由于M點的H⁺濃度等于N點的OH^-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，C正確；Q點的pOH＝pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯。

答案：C