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6．下列有關物質的保存方法，不正確的是（　�。�
A．液氯儲存在鋼瓶中B．新制氯水保存在黑色廣口瓶中
C．少量金屬鈉保存在煤油中D．氯化亞鐵溶液加入少量的鐵粉保存

分析 A．干燥的氯氣和鋼不反應；
B．液體一般保存在細口瓶中；
C．鈉的性質活潑，在空氣中易氧化；
D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵．

解答 解：A．干燥的氯氣和鋼不反應，可儲存在鋼瓶中，故A正確；
B．新制氯水保存在黑色細口瓶中，故B錯誤；
C．鈉化學性質活潑，應該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故C正確；
D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，常加入少量鐵粉防止亞鐵離子被氧化，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了常見試劑的保存方法，本題難度不大，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．注意掌握常見化學試劑的性質及正確保存方法，液體一般保存在細口瓶中，固體保存在廣口瓶中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于如圖所示原電池的說法正確的是（　　）
A．Zn為正極，Cu為負極B．該裝置將化學能轉變為電能
C．正極反應式為Cu-2e-═Cu2+D．電子由銅片通過導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）CH3OH是一種可燃性的液體．
已知：①CH3OH （g）+H2O （l）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0KJ•mol-1
②CH3OH （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9KJ•mol-1
③CH3OH （g）═CH3OH （l）；△H=-38.19KJ•mol-1
則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ•mol-1
（2）燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置，CH3OH-空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）燃料電池．電池放電時，負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）如圖是一個電解過程示意圖，假設使用CH3OH-空氣燃料電池作為本過程中的電源，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板．
①若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，Y極板上發生的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO4溶液，銅片的質量變化128g，則CH3OH一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112 L（假設空氣中氧氣體積分數為20%）
（4）已知高錳酸鉀能氧化甲醇，也能氧化草酸．查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸．
①請配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5 H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②某興趣小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3O（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075 mol/（L．min）
②該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是B（填字母）
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）及時液化抽出  C．選擇高效催化劑
（3）25℃，1.01105Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是（　　）
A．
     電解飽和食鹽水		B．
     銅鋅原電池
C．
     電鍍銀		D．
    電解精煉銅

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．根據反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計原電池如下圖所示，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．電流計G指針指向零時，說明U形管中反應達到平衡狀態
B．當電路中電流為零時，增加KI溶液的濃度，則a極為正極
C．當U形管b端顏色逐漸加深時，說明b極為負極
D．鹽橋中陽離子一定向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反應符合“原子經濟”原則的是I（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減�。ㄌ钤龃蟆⒉蛔�、減小）．
③用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應2Cl--2e-=Cl2↑；，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為168mL（標準狀況），電解后向甲中加入適量下列某種物質，可以使溶液恢復到原來狀態，該物質是CD（填寫編號）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24L Cl2與H2O反應，轉移的電子總數為0.1NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．苯甲酸（）和乙醇在濃硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及時除去反應中產生的水可提高酯的產率．據此某實驗小組設計了如下圖的裝置來進行上述實驗．相關信息如下：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解度
苯甲酸1221.27249微溶
乙醇460.78978.3易溶
苯甲酸乙酯1501.05212.6難溶
實驗方案為：

（1）儀器甲的名稱為球形冷凝管．
（2）①往丙中加入藥品的順序為C．
A．無水乙醇、濃硫酸、苯甲酸晶體            B．濃硫酸、苯甲酸晶體、無水乙醇
C．苯甲酸晶體、無水乙醇、濃硫酸            D．苯甲酸晶體、濃硫酸、無水乙醇
②若加熱反應后發現未加沸石，應采取的正確操作是停止加熱，冷卻后再加入沸石．
③微沸回流過程中，可以看到乙內的混合試劑的顏色變為藍色．
（3）加入碳酸鈉粉末的作用是中和濃硫酸及未反應的苯甲酸．
（4）分液要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，粗產物在下層（填“上”或“下”）．
（5）加熱蒸餾若采用2圖裝置（加熱裝置已經略去）進行，該裝置存在的2個問題為溫度計的水銀球不應插入反應液中、不應用直型冷凝管．
（6）本實驗所得到的苯甲酸乙酯產率為80%．
（7）裝置乙的作用為乙中的吸水劑可以吸收反應中產生的水分，有利于提高酯的產率．

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同步練習冊答案
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