Question

（14分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應嗎？       ，如果是氧化還原反應，請指出___    是氧化劑，      是還原劑，_________是氧化產物，________是還原產物，根據上述氧化還原反應式判斷氧化性：______﹥_______；還原性：______﹥_______。
⑵寫出該反應的離子方程式                     _________       
⑶用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目     _______________________________

Answer 1

. ⑴ 是  MnO₂  HCl  Cl₂  MnCl₂     MnO₂﹥Cl₂   HCl﹥MnCl₂
（2）4H⁺+2Cl^-+MnO₂Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
(3)

試題分析：（1）根據反應的方程式可知，氯元素的化合價從－1價升高到0價，而錳元素的化合價從＋4價降低到＋2價，所以屬于氧化還原反應。其中氧化劑是二氧化錳，HCl是還原劑。氯氣是氧化產物，而氯化鎂是還原產物。由于在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的，還原劑的還原性強于還原產物的，所以氧化性和還原性強弱順序分別是MnO₂﹥Cl₂、HCl﹥MnCl₂。
（2）氯化氫和氯化錳都是可以拆開的，所以該反應的離子方程式是
4H⁺+2Cl^-+MnO₂Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O。
（3）雙線橋中起點和終點的元素是同一種，所以該氧化還原反應的表示是

點評：在進行氧化還原反應的有關判斷時，關鍵時準確標出有關元素的化合價變化情況，然后依據有關的概念進行分析判斷即可。