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一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為   (    )
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
A

試題分析：NH4NO3可拆成NH4+、、NO3-來看，NH4+、中氮元素-3價，NO3-中氮元素+5價，而生成物HNO3中氮元素+5價，N2中氮元素0價，可判讀此為自身氧化還原反應中的歸中反應。結(jié)合化學方程式，每5mol的NH4NO3受熱分解，有5mol-3價的氮元素被氧化成0價，對應有3mol+5價的氮元素被還原成0價，還有2mol+5價的氮元素價態(tài)不變。故選A。
點評：本題考查自身的氧化還原反應，屬于中等難度題型。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：                               
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了         、         性質(zhì)。
（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是        mol。
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應生成了水煤氣(CO和H2)，反應方程式為：C＋H2O(g)  CO＋H2，下列關(guān)于該反應說法正確的是(　　)
A．該反應中C失電子，被還原B．該反應中H2得電子，被還原
C．該反應中，每轉(zhuǎn)移2mol e－則生成1mol H2D．該反應屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（     ）
A．CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
B．CO2＋H2O＝H2CO3
C．NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑
D．CuSO4+ Fe＝Cu + FeSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是（  ）
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣
C．該反應中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列工業(yè)中，可能不涉及氧化還原反應的是
A．海水淡化工業(yè)B．硫酸工業(yè)
C．煉鋼工業(yè)D．合成氨工業(yè)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為
A．2:3B．2:1C．1:2D．3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（    ）
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI             
2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NOB．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NOD．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應嗎？       ，如果是氧化還原反應，請指出___    是氧化劑，      是還原劑，_________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應式判斷氧化性：______﹥_______；還原性：______﹥_______。
⑵寫出該反應的離子方程式                     _________       
⑶用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目     _______________________________

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