Question

（2002·上海）在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是（　）

A．c(A^-)=c(K⁺)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．c(H⁺)=c(OH^-)<c(K⁺)<c(A^-)

C．n(后)³20Ml　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．n(后)£20Ml

 

Answer 1

答案：AD
解析：

精析  若pH=4的一元酸HA為強酸，中和10mL pH=10的KOH溶液剛好需要其10mL，反應后的體積為n（后）等于20mL；若pH=4的一元酸HA為弱酸，中和10mL pH=10的KOH溶液需要的體積將是小于10mL，反應后的體積為n（后）小于20mL，故D選項符合題意；常溫下溶液的pH=7，說明c(H+)=c(OH-)，按照電荷守恒原理可知，c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，推知c(A-)=c(K+)，即A選項也符合題意。