Question

（2002·上海）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO₂(g)+H₂(g)ƒCO(g)+H₂O(g)。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t/℃　　　　　　　　  700　　　　　　　　  800　　　　　　　　   830　　　　　　　　   1000　　　　　　　　 1200

K　　　　　　　　　　  0.6　　　　　　　　   0.9　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　   1.7　　　　　　　　   2.6

（已知：該反應的化學平衡常數表達式為K=，其中濃度均為平衡時濃度）

回答下列問題：

（1）該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是________。

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)

d．c(CO₂)=c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)。試判斷此時的溫度為________℃。

 

Answer 1

答案：（1）吸熱 （2）b （3）830
解析：

精析  （1）從表中可知，K的值隨著溫度的升高而逐漸增大，說明正反應是吸熱反應。 （2）化學平衡狀態的特征是正、逆反應速率相等，各組分的濃度保持不變，以此作為依據可判斷反應是否達到平衡狀態。應注意的是不能用容器內的壓強不變作為平衡與否的判斷依據，因為有的反應若是氣體體積不變的，則反應過程中容器的壓強始終保持不變。 （3）根據c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，變形 得K==1.0，查表K=1.0時溫度為830℃。