Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①－⑧中金屬性最強的元素是(元素符號) 。

（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號) 。

（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式) 。

（4）⑦單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）Na （2）Na＞Al＞O (3)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3(H4SiO4)

（4）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

【解析】試題分析：根據元素①～⑧在表中的位置可判斷他們分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si。

（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，則①－⑧中金屬性最強的元素是Na。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O。

（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3(H4SiO4)。

（4）⑦單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。