Question

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3﹣、SO42、Cl﹣、CO32﹣、中的一種．（離子在物質中不能重復出現）

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．

根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：

（1）A________，B________，C__________．

（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：_______________________．

（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：________________________．

Answer 1

【答案】 BaCl2 AgNO3 CuSO4 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據鹽類物質溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-結合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結合，而只能和NO3-結合，則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32-結合，所以為CuSO4，Na+對應CO32-為Na2CO3。即四種物質為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3。綜上所述：A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4；D為Na2CO3；（1）依據推斷結果可知A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4；（2）鹽酸與D（Na2CO3）反應的離子反應方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）C（CuSO4 ）與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。