Question

【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是

A. 硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后溶液恰好呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

B. 過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C. 向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D. 向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L 0.4 mol·L－1稀鹽酸：OH－+CO32－+3H+=CO2↑+2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、碳酸氫鈉與氫氧化鋇恰好反應使溶液為中性，反應應該按照氫氧化鋇的化學式書寫，水的化學計量數應該為2；

B、過氧化鈉屬于過氧化物不能拆成離子；

C、碳酸氫鈉過量，反應按照氫氧化鈣的化學式組成進行，反應后碳酸根離子部分轉化成碳酸鈣；
D、鹽酸先與氫氧根離子反應，剩余的鹽酸再與碳酸根離子反應。

A、硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后恰好為中性，氫氧化鋇的化學式中含有兩個氫氧根離子，水的化學計量數應該為2，所以正確的離子方程式為：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B、過氧化鈉固體與水反應：2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，故B錯誤；

C、向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，氫氧化鈣不足，離子反應式按照氫氧化鈣的化學式書寫，反應的離子方程式為：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，故C正確；
D、向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L 0.4 mol·L－1稀鹽酸，鹽酸不足，鹽酸先與氫氧根離子反應，剩余的鹽酸再與碳酸根離子反應，離子方程式：OH－+2CO32－+4H+=CO2↑+ HCO3－+2H2O，故D錯誤。

所以C選項是正確的。