Question

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。常溫下，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0.1LpH=8的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.9×10-8NA

B.1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NA

C.1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目為0.5NA

D.0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 25℃時(shí)，100mLpH=8的氨水中存在電荷守恒：[NH4+]+[H+]=[OH-]，則：[NH4+]=[OH-]-[H+]=（10-6-10-8）mol/L，氨根離子個(gè)數(shù)為：9.9×10-8NA， A正確；

B.1LpH=9的CH3COONa溶液中，水的電離是促進(jìn)的，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA，B錯(cuò)誤；

C.1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+有部分發(fā)生水解，所含NH4+的數(shù)目小于0.5NA，C錯(cuò)誤；

D. 0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子守恒，所以氮原子數(shù)等于0.2NA，D錯(cuò)誤；

答案選A。