【題目】我國科技工作者設計了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣，原理如圖所示。下列說法正確的是
A.催化電極b與電源正極相連
B.電解時催化電極a附近的pH增大
C.電解時陰離子透過交換膜向a極遷移
D.生成的甘油醛與合成氣的物質的量相等
【答案】CD
【解析】
由示意圖可知，催化電極b表面上CO2還原為CO，為電解池的陰極，與電源的負極相連，則催化電極a為陽極，電極表面上甘油(C3H8O3)氧化為甘油醛(C3H6O3)。
A．催化電極b表面CO2還原為CO，為電解池的陰極，與電源的負極相連，故A錯誤；
B．催化電極a為陽極，電極表面上甘油(C3H8O3)氧化為甘油醛(C3H6O3)，電極反應式為C3H8O3-2e-+2CO32-= C3H6O3+2HCO3-，溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，則電極附近的pH減小，故B錯誤；
C．電解池工作時，陰離子向陽極區(qū)移動，即陰離子透過交換膜向a極遷移，故C正確；
D．陽極生成1mol C3H6O3轉移2mole-，陰極生成1molCO和H2的混合氣體轉移2mole-，電解池工作時，陰、陽極轉移電子的物質的量相等，則生成的甘油醛與合成氣的物質的量相等，故D正確；
故選CD。
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.按要求寫出下列反應的方程式
（1）鋁與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ______
（2）過氧化鈉與水反應的化學方程式 ____
（3） 實驗室制氫氧化鋁的離子方程式 ________
Ⅱ. 請補充完整，配平方程式并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目
（1）KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O：________________________
（2）MnO4-+NO2-+ ═Mn2++NO3-+H2O：_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為
A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)反應：2Na2CO3+SnO2+4S
Na2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列問題：
（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素最外層電子排布式為_____。
在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結構式為_____。
（2）在上述反應中單質物質的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有_____種不同能量的電子。
（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據(jù)的是_____（選填編號）。
a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子
b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中
c．單質與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少
d．單質與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度
（4）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____。
（5）常溫下，測得Na2SnS3溶液pH＞7，請用離子方程式解釋其原因：_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質鎂的質量分數(shù)。（雜質與酸反應不產(chǎn)生氣體）
完成下列填空：
（1）硫酸必須過量的目的是_____
（2）導管a的作用是_____
（3）取兩份鎂帶樣品分別進行實驗，所得數(shù)據(jù)見下表：
實驗次數(shù) | 鎂帶質量（g） | 氫氣體積（mL）（已換算成標準狀況） |
1 | 0.053 | 44.60 |
2 | 0.056 | 47.05 |
單質鎂的質量分數(shù)是_____。（保留3位小數(shù)）
（4）如果測定結果偏高，可能的原因是_____。（選填編號）
a．裝置漏氣
b．未冷卻至室溫即讀數(shù)
c．鎂帶中含有氧化鎂
d．末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管
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【題目】把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H2（標準狀況下）．試計算（寫出計算過程）：
（1）該合金中鋁的質量分數(shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮及其化合物的性質及轉化，對研究自然界中氮的循環(huán)有著重大的意義。
I.合成氨反應歷程研究
(1)科學家研究利用鐵觸媒合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。
由圖可知合成氨反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的H=__kJ·mol-1。該歷程中速率最慢的一步的化學方程式為__。
II.對NO與O2反應的研究
(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。g-C3N4端的反應為O2+2H++2e-=H2O2，則Pl端的反應為__。
(3)在一定條件下，將2molNO和1molO2通入恒容密閉容器中進行反應。在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O2、NO2的物質的量與溫度的關系如圖所示。
(已知：容器中發(fā)生兩個反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0和2NO2(g)N2O4(g) H0)
①曲線c代表__的物質的量與溫度的關系，x點對應的O2的轉化率為__。
②下列說法正確的是__。
A.2NO+O22NO2的平衡常數(shù)：x點＞y點
B.y點時2NO+O22NO2的反應速率：v正＜v逆
C.x點對應的NO的物質的量分數(shù)為
D.400～1200℃時，隨溫度升高，N2O4體積分數(shù)不斷增大
III.對NO與Cl2物反應及產(chǎn)物NOCl(亞硝酰氯)的研究
(4)NOCl可由NO與Cl2制得，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl ΔH=-111kJ/mol。在295K時，其反應物濃度與反應速率關系的數(shù)據(jù)如下：
反應物濃度與反應速率關系式為v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)，式中速率常數(shù)k=Ae-Ea/RT，其中Ea為活化能，A、R均為大于0的常數(shù)，T為溫度)。則此條件下k的數(shù)值為__，若要使k增大，可采取的措施有__、__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】凱庫勒提出了有機物分子中碳原子為四價，而且可以互相結合成碳鏈的思想，為現(xiàn)代結構理論奠定了基礎。1865年發(fā)表“論芳香族化合物的結構”論文，第一次提出了苯的環(huán)狀結構理論。這一理論極大地促進了芳香族化學的發(fā)展和有機化學工業(yè)的進步。有關下列幾種有機物敘述正確的是
A.a、d互為同分異構體，b、c互為同系物
B.a和d的二氯代物均有3種，一氯代物均有1種
C.4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.a和b中所有原子可能共平面，c和d中所有原子都不可能共平面
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