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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(　)

A. 1 mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數為NA

B. 1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應生成的NH3分子數為2NA

C. 將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目小于0.1 NA

D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氫原子數目為0.6NA

【答案】C

【解析】A. 1 mol/L NaCl溶液的體積不能確定，不能計算其中含有的鈉離子數，A錯誤；B. 合成氨是可逆反應，1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應生成的NH3分子數小于2NA，B錯誤；C. 膠體是分子的集合體，因此將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目小于0.1 NA，C正確；D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氫原子的物質的量是，D錯誤，答案選C。

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A. ab段，溶液中發生的主要反應：H++OH-=H2O

B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過程發生了復分解反應和氧化還原反應

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（3）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為______(各舉1例)；已知分子中的大π鍵可用符號Ⅱnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Ⅱ66),則BF3中的大π鍵應表示為________。

（4）金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為_______(填字母)。

（5）砷化硼(BAs)晶體結構與金剛石相似,則:

①BAs晶體中,As的雜化形式為_________.

②已知B原子的電負性比As原子的電負性大,則As與B之間存在的化學鍵有______(填字母)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.σ鍵 G.π鍵

③BAs晶體的晶胞參數為bpm,則其晶體的密度為______(列出表達式，設NA為阿伏加德羅常數的數值)g/cm3。

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⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。

上述步驟中一定用到膠頭滴管的有__________（填序號）;

若步驟⑤定容時加水超過刻度線，應該如何處置:___________。

（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______；

②用量簡量取濃硫酸時仰視液面______。

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