Question

【題目】根據要求回答下列問題:

（1）基態氮原子最高能級上電子的自旋方向有________種,硒原子的電子排布式為[Ar]_____。

（2）鐵的一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

（3）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為______(各舉1例)；已知分子中的大π鍵可用符號Ⅱnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Ⅱ66),則BF3中的大π鍵應表示為________。

（4）金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為_______(填字母)。

（5）砷化硼(BAs)晶體結構與金剛石相似,則:

①BAs晶體中,As的雜化形式為_________.

②已知B原子的電負性比As原子的電負性大,則As與B之間存在的化學鍵有______(填字母)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.σ鍵 G.π鍵

③BAs晶體的晶胞參數為bpm,則其晶體的密度為______(列出表達式，設NA為阿伏加德羅常數的數值)g/cm3。

Answer 1

【答案】 1 3d104s24p4 分子晶體 SO3和CO32-(或其他合理答案) Ⅱ64 D sp3 CEF

【解析】試題分析：（1）基態氮原子最高能級是2p，2p能級上有3個自旋方向相同的電子；硒是34號元素；（2）分子晶體的熔點低；（3）等電子體是原子數相同、價電子數也相同的分子或離子；每個氟原子有1個P軌道上的2個電子參與形成大π鍵；（4）金屬鈉的晶體堆積模型為體心立方最密堆積；(5)①金剛石中碳原子的雜化形式為sp3；②As與B都是非金屬原子，存在極性共價鍵；B原子存在空的P軌道，As存在孤對電子，之間存在配位鍵；單鍵是σ鍵；③根據均攤原則計算BAs晶胞中As、B原子數；根據 計算密度；

解析：（1）基態氮原子最高能級是2p，2p能級上有3個自旋方向相同的電子，所以基態氮原子最高能級上電子的自旋方向有1種；硒是34號元素，核外有34個電子，電子排布式為[Ar]3d104s24p4；（2）Fe(CO)5熔點低，所以屬于分子晶體；（3）BF3原子數是4、價電子數是24，BF3互為等電子體的分子和離子分別為SO3和CO32-；B原子提供1個未參與雜化的P軌道，每個氟原子有1個P軌道上的2個電子參與形成大π鍵，所以成鍵原子有4個，形成大π鍵的電子數為6，可表示為Ⅱ64；（4）金屬鈉的晶體堆積模型為體心立方最密堆積，故選D；(5)①金剛石中碳原子的雜化形式為sp3，砷化硼(BAs)晶體結構與金剛石相似，所以As的雜化形式為sp3；②As與B都是非金屬原子，存在極性共價鍵；B原子存在空的P軌道，As存在孤對電子，之間存在配位鍵；單鍵是σ鍵，所以As與B之間存在極性鍵、配位鍵、σ鍵；③根據均攤原則計算BAs晶胞中As、B原子數分別是 、4，所以晶胞的摩爾質量是，晶胞的體積是 ，所以密度是。