Question

11．醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用．現有25℃時pH=3的醋酸．請回答下列問題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；用離子方程式表示其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c（Na⁺） =c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）．

Answer 1

分析 （1）根據醋酸鈉固體對平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的影響分析；
（2）恰好反應溶液為NaAc溶液，NaAc是強堿弱酸鹽，強堿弱酸鹽要發生水解呈堿性；
（3）根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）判斷．

解答 解：（1）因醋酸鈉固體電離產生CH₃COO^-，c（CH₃COO^-）增大，使的平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移動，C（H⁺）減小，
C（CH₃COOH）增大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，
故答案為：減小；
（2）向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，生成了醋酸鈉，醋酸根水解CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈堿性，即PH＞7．
故答案為：＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）液恰好呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）．
故答案為：=．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡、鹽類水解、離子濃度比較等，難度中等，注意離子濃度比較中等量關系電荷守恒、物料守恒的利用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．