Question

2．能夠用鍵能的大小作為主要依據來解釋的是（　�。�

• A． CO₂是直線形分子
• B． 稀有氣體一般難發生化學反應
• C． 空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩定
• D． 常溫常壓下氯氣呈氣態而溴單質呈液態

Answer 1

分析 A．碳原子采取sp雜化；
B．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩定結構；
C．物質的穩定性與鍵能有關；
D．物質的穩定性與鍵能有關；根據組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高；

解答 解：A．由于碳原子采取sp雜化，所以CO₂是直線形分子，與鍵能無關，故A錯誤；
B．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩定結構，稀有氣體一般難于發生化學反應，與鍵能無關，故B錯誤；
C．氮氣分子中N≡N的鍵能比氧氣分子中O=O的鍵能強，故化學性質比氧氣分子穩定，與鍵能有關，故C正確；
D．氯氣的相對分子質量比溴單質小，所以氯氣的沸點比溴單質低，在常溫常壓下氯氣呈氣態而溴單質呈液態，與鍵能無關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵和分子間作用力這兩個不同概念，需要注意的是物質的穩定性與鍵能有關．