Question

下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入的物質的量)不正確的是（    ）

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂、Na[Al(OH)₄]混合液中加入0.1 mol·L^-1稀H₂SO₄

B.向含有0.1 mol·L^-1 AlCl₃和0.3 mol·L^-1 NH₄Cl的混合液1 L中加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D.向AlCl₃溶液中滴加過量氨水

Answer 1

解析：A、B兩項注意物質的量濃度，即考慮加入試劑的量的多少。其中A項中加入稀硫酸時立即有硫酸鋇沉淀生成，同時生成水，而后是[Al(OH)₄]^-與H⁺結合生成Al（OH）₃沉淀，最終是氫氧化鋁沉淀的溶解，但硫酸鋇不會溶解。所以反應到最后仍有0.1 mol的硫酸鋇存在。B項中考慮鋁離子結合氫氧根離子的能力比銨根強，先進行反應，而后是結合H⁺耗去0.3 mol OH^-，但沉淀氫氧化鋁不變，再加氫氧化鈉時溶解氫氧化鋁沉淀，最終沉淀全部溶解。C項中向氫氧化鈉溶液中加入明礬一開始OH^-過量，不會生成沉淀，后來發生了[Al(OH)₄]^-與Al³⁺生成沉淀的反應，最終沉淀不會溶解。D項只會產生氫氧化鋁沉淀不會溶解在過量氨水中。

答案：D