Question

下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質的物質的量)與對應的選項相符合的是（　　）

A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液

C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水

Answer 1

A

解析試題分析：A項Ba(OH)₂和NaAlO₂中加入H₂SO₄，發生的反應依次為：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓＋2H₂O；AlO₂^－＋H^＋+H₂O=Al(OH)₃↓，Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O，所以加入1L H₂SO₄時Ba(OH)₂反應完，再加0.5L H₂SO₄時AlO₂^-反應，再加1.5L H₂SO₄時Al(OH)₃全部溶解，所以A正確；向1 L濃度分別為0.1 mol·L^－1和0.3 mol·L^－1的AlCl₃、NH₄Cl的混合液中加入0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，發生的反應依次是：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃,NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O，Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，所以沉淀Al³⁺和溶解Al(OH)₃用NaOH的量之比為3：1，而圖像上看到的是1：1所以B錯誤；向燒堿溶液中滴加明礬溶液，發生的反應依次是：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃，所以無現象與產生沉淀加入的明礬的量之比為3：1，所以C錯誤；氨水是弱堿，不能溶解Al(OH)₃，所以向AlCl₃溶液中滴加過量氨水，只會沉淀不會溶解，所以D錯誤。答案選A。
考點：化學圖像計算
點評：點評：搞清楚圖像中每一段發生的變化以及圖像中數字的含義。