Question

1．某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液（盛放于錐形瓶中）時，選擇酚酞作指示劑，請填寫下列空白：
（1）滴定時一般左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶，直到加入最后一滴鹽酸，溶液溶液顏色由紅色變為無色，且半分鐘內不變色，即達到滴定終點．若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸的體積為26.10 mL．

（2）某學生重復三次實驗，記錄數據如下表所示（待測NaOH溶液的體積均為25.00mL）；

滴定次數	0.1000mol-L-1鹽酸的體積/mL
	滴定前	滴定后	體積/mL
1	0.10	26.21	26.11
2	1.56	31.30	29.74
3	0.22	26.31	26.09

計算所測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1044 mol/L（保留四位小數）
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏高的是AC．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數．

Answer 1

分析 （1）根據滴定終點溶液顏色發生變化，且且半分鐘內不復原；根據滴定管的結構和精確度以及測量的原理；
（2）先判斷數據的合理性，然后鹽酸溶液的平均體積，然后根據HCl～NaOH求氫氧化鈉的物質的量濃度；
（3）根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答 解：（1）滴定前溶液呈堿性，溶液為紅色，滴定終點時溶液為無色，滴定終點時溶液顏色由紅色突變為無色，且半分鐘內不褪色；起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；
故答案為：溶液顏色由紅色變為無色，且半分鐘內不變色；26.10；
（2）三次消耗的鹽酸的體積為26.11mL，29.74mL，26.09mL，第二組舍去，其他兩次溶液的平均體積為26.10mL，NaOH溶液的體積為25.00mL，
         HCl～NaOH
         1                1
0.1000mol-L^-1×26.10mL     C（NaOH）×25.00mL
解得：C（NaOH）=0.1044 mol/L；
故答案為：0.1044mol/L；
（3）A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液被稀釋，濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（NaOH）偏大，故A正確；
B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（NaOH）無影響，故B錯誤；
C、酸式滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（NaOH）偏大，故C正確；
D、讀取鹽酸體積時，滴定開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（NaOH）偏低，故D錯誤；
故答案為：AC．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關鍵．