Question

11．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•molˉ¹，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol．下列說法正確的是（　�。�

• A． 10min內，Y的平均反應速率為0.03 mol•Lˉ¹•sˉ¹
• B． 第10min時，X的反應速率為0.01 mol•Lˉ¹•minˉ¹
• C． 10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
• D． 10min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ

Answer 1

分析 反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol，則Y消耗的物質的量為：3mol-2.4mol=0.6mol，根據反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，10min內消耗0.2molX、生成0.4molZ；根據v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出10min內Y的平均反應速率，然后根據計量數與反應速率成正比得出X的反應速率；該反應為可逆反應，則反應物不可能完全轉化成生成物，所以10min內X和Y反應放出的熱量小于a kJ，據此進行解答．

解答 解：反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol，則Y消耗的物質的量為：3mol-2.4mol=0.6mol，根據反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，10min內消耗0.2molX、生成0.4molZ，
A.10min內，Y的平均反應速率為：$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{10min}$=0.03 mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．化學反應速率與化學計量數成正比，則10min內X的反應速率為：v（X）=$\frac{1}{3}$×v（Y）=0.01mol•L^-1•min^-1，該速率為平均速率，無法計算及時速率，故B錯誤；
C．根據分析可知，10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正確；
D．由于該反應為可逆反應，則1mol X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學反應速率的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．