【題目】按下列實驗方法能夠達到要求的是（ �。�
A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
B.用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的酸堿性
C.用廣泛pH試紙測得某堿溶液pH 12.7
D.用托盤天平稱量出25.20g NaCl晶體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 1H與D互稱同位素 B. 氘(D)原子核外有1個電子
C. 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同 D. 14C用于考古時測定文物年代，1H和氘(D)用于制造氫彈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）
A.0.5（b﹣2a）mol/L
B.5（b﹣2a）mol/L
C.0.5（b﹣a）mol/L
D.10（b﹣2a）mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法．其中正確的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
物質(zhì) | KNO3溶液 | CO2 | 水 | 乙醇 |
雜質(zhì) | KOH | H2O（g） | 溴 | 水 |
除雜試劑 | FeCl3溶液 | 濃硫酸 | 酒精 | 生石灰 |
除雜裝置 |
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|
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|
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結構示意圖為_____________________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小：__________________（填化學式，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_______________________。
（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。
①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個數(shù)比為5∶2∶1 ∶4，其化學式為__________________________。
②能形成共價化合物，寫出其中一種的結構簡式____________________________。
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【題目】根據(jù)下列要求，寫出有關反應的化學方程式
（1）實驗室制取氫氣______________。
（2）用化學方法除去銅粉中的氧化銅________________。
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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為__________。金屬銅的結構形式為面心立方最密堆積，晶胞中每個銅原子周圍最近的銅原子有________個。
(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結構的角度 加以解釋_______________________。
(3)GaC13和AsF3的空間構型分別是：_________，_______。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________；
②[B(OH)4]－的結構式為_________________。
(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______________(用化學式表示)；
②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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