【題目】標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質量比．
【答案】解：設CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y，則 
解之得：x=0.1mol，y=0.4mol，
則：V（CO）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V（CO2）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
m（CO）=0.1mol×28g/mol=2.8g，m（CO2）=0.4mol×44g/mol=17.6g，
所以：V（CO）：V（CO2）=2.24L：8.96L=1：4，
m（CO）：m（CO2）=2.8g：17.6g=7：44，
答：混合氣體中CO和CO2的體積比1：4，質量比7：44
【解析】根據n= 
= 
進行相關量的計算
【考點精析】利用氣體的摩爾體積的概念對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積．用Vm表示，Vm=V÷n．常用單位L·molˉ1．
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜試劑或操作方法正確的一組是（ ）
序號 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑或操作方法 |
① | NaCl | BaCl2 | 加入過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量Fe粉，過濾 |
③ | H2 | HCl | 通過盛NaHCO3溶液洗氣瓶，再通過盛H2SO4洗氣瓶 |
④ | 自來水 | 植物油 | 蒸餾 |
A.①③④B.②③④C.②④D.②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是( )
A. 煤燃燒時并不能將化學能全部轉化為熱能
B. 原電池將化學能轉化為電能
C. 二次電池放電時將電能轉化為化學能
D. 鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關儀器用途的說法正確的是
A. 試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱
B. 使食鹽水中NaCl結晶析出時，用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角
C. 區別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管
D. 漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1，反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應 B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. CO的平衡轉化率為80% D. 反應前H2S物質的量為7mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠檢查生產中的氯氣管道接口是否漏氣，最好選用下列物質中的( )
A. 淀粉－碘化鉀溶液 B. 藍色石蕊試紙
C. 酚酞試液 D. 硝酸銀溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuBr是一種白色晶體，見光或潮濕時受熱易分解，在空氣中逐漸變為淺綠色。實驗室制備CuBr的反應原理為：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制取SO2 B. 用裝置乙制取CuBr
C. 用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D. 用裝置丁干燥CuBr
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：
已知：①白云石加熱過程中，固體失重百分比與溫度的關系如下圖所示:
② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
（1）根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份 _____（填化學式）。結合上圖判斷“輕燒”溫度應不超過 _____。
（2）“加熱反應”的化學方程式為_________________________。
（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)= _______（已知）。
（4）該工藝中可以循環使用的物質是________（填化學式）。
（5）傳統工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，從環境保護的用度分析，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優點是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按下列實驗方法能夠達到要求的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
B.用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的酸堿性
C.用廣泛pH試紙測得某堿溶液pH 12.7
D.用托盤天平稱量出25.20g NaCl晶體
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