Question

12．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• B． 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• C． 用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• D． Ca（ClO）₂溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-

Answer 1

分析 A．漏寫銨根離子與堿的反應；
B．反應生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
C．發生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；
D．發生氧化還原反應生成硫酸鈣．

解答 解：A．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液的離子反應為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性的離子反應為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水的離子反應為2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C正確；
D．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體的離子反應為2ClO^-+2H₂O+Ca²⁺+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式及電子、電荷守恒，題目難度不大．