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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將某弱酸HA amol與其鹽NaA bmol溶于水配成混合溶液，已知該混合溶液中c（H⁺）+c（HA）＝c（Na⁺）+c（OH^-），則對該溶液的分析錯誤的是

A.
若c（H⁺）＞c（OH^-），則c（A^-）＞c（HA）
B.
若c（H⁺）＜c（OH^-），則c（HA）＞c（A^-）
C.
a＞b
D.
a＝b

C

電荷守恒：c（H^＋）＋c（Na^＋）＝c（A^－）＋c（OH^－）
已知 c（H^＋）＋c（HA）＝c（Na^＋）＋c（OH^－）
兩式相減得：c（A^－）＋c（HA）＝2c（Na^＋）

若溶液呈酸性，電離大于水解，則c（A^－）＞c（HA）
若溶液呈堿性，電離小于水解，c（HA）＞c（A^－）

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A．某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH^-定為14-a

B．某溶液中存在的離子有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，則離子濃度不一定是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H^-）＞c（OH^-）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混臺液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

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B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

D．某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列有關溶液的說法不正確的是（　�。�

A．某物質的水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a

B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（HR^-）

C．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

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常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

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C．將0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

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常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

A．某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

B．某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，則離子濃度可能是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）?c（Na⁺）

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH^-）?2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

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