Question

常溫下，下列有關溶液的說法不正確的是（　　）

A．某物質的水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a

B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（HR^-）

C．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1

Answer 1

分析：A、酸或堿溶液能抑制水的電離．
B、根據溶液的酸堿性、溶液呈電中性、電離和水解的關系等分析各種離子濃度的關系．
C、根據電荷守恒和物料守恒判斷離子濃度之間的關系．
D、相同溫度下，弱電解質溶液的濃度越大其電離程度越小．

解答：解：A、某物質的水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，說明該溶液能抑制水的電離，可能是酸溶液或堿溶液，所以該溶液的PH值為a或14-a，故A正確．
B、pH=3的二元弱酸H₂R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，說明溶液中陰陽離子所帶電荷相等，因為弱根離子能水解導致溶液中鈉離子濃度大于c（R^2-）的2倍，水解程度是微弱的，所以c（R^2-）＞c（HR^-）．所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（R^2-）＞c（HR^-），故B錯誤．
C、將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中鹽和酸的濃度都是0.05mol/L，根據電荷相等有c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正確．
D、相同溫度下，當0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液電離度相等時，其氫離子濃度之比為2：1，但實際上
弱電解質溶液的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于2：1，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小的比較，難度不大，能靈活運用電荷守恒和物料守恒是解本題的關鍵．