Question

10．下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

• A． 工業上合成氨，及時分離出產物氨有利于提高氮氣的轉化率
• B． 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
• C． 由H₂、I₂（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
• D． 工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

Answer 1

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A、分離出生成物，平衡向著正向移動，有利于氨氣的合成，所以可以勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故B不選；
C、氫氣和碘反應生成HI的反應前后氣體計量數之和不變，壓強不影響平衡移動，H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后碘濃度增大，所以顏色變深，但平衡不移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故選C；
D、工業上生產硫酸存在平衡2SO₂+O₂?2SO₃，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了工業合成氨的反應原理及反應條件的選擇，題目難度中等，明確合成原理為解答關鍵，注意掌握影響化學平衡的因素，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．