Question

2．已知反應Cu（s）+2Ag⁺ （aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）為一自發進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池．下列說法中正確的是（　　）

• A． 銀電極質量逐漸減小，Y溶液中c（Ag⁺）增大
• B． 實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作
• C． 電極X是正極，其電極反應為Cu-2e^-═Cu²⁺
• D． 當X電極質量減少0.64g時，外電路中有0.02mol電子轉移

Answer 1

分析 由方程式2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）可知，反應中Ag⁺被還原，應為正極反應，則電解質溶液為硝酸銀溶液，Cu被氧化，應為原電池負極反應，在裝置圖中X為Cu，Y為硝酸銀溶液，以此解答該題．

解答 解：A．Y為硝酸銀溶液，Ag⁺被還原，為正極，所以銀電極質量逐漸增加，Y溶液中c（Ag⁺）減小，故A錯誤；
B．不能形成閉合回路，所以原電池不能繼續工作，故B錯誤；
C．電極X的材料是銅，為原電池的負極，其電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，故C錯誤；
D．當X電極質量減少，也就是銅放電，參加反應的銅0.64 g是0.01mol，所以外電路中有0.02 mol電子轉移，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查原電池知識，為高考常見題型及高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論的理解和應用能力，難度不大，注意把握電極反應的判斷和電極方程式的書寫．