Question

4．下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　　）

• A． 向飽和FeCl₃溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）₃膠體
• B． 取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺
• C． 向某無色溶液中加入稀鹽酸無現象，再加入BaCl₂溶液產生白色沉淀，證明含SO₄²ˉ
• D． 已知I₃^-?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

Answer 1

分析 A．反應生成沉淀；
B．應先加KSCN排除鐵離子的干擾；
C．加入稀鹽酸無現象排除干擾離子，再加氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇；
D．靜置后CCl₄層顯紫色，溶解可碘單質．

解答 解：A．向飽和FeCl₃溶液中滴加過量氨水得到的是Fe（OH）₃沉淀，不是膠體，故A錯誤；
B．由于沒有先加KSCN溶液而直接加了氯水，所以不能確定原溶液是有Fe²⁺還是Fe³⁺，故B錯誤；
C．若溶液中含有Ag⁺，則加入BaCl₂溶液，也會產生白色沉淀，C向某無色溶液中加入稀鹽酸無現象，再加入BaCl₂溶液產生白色沉淀，證明含SO₄^2-，故C正確；
D．使CCl₄層顯紫色的是I₂，而不是I₃^-，所以說明I₂在CCl₄層中的溶解度大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、離子檢驗等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．