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18．下列有關物質的保存方法中，錯誤的是（　　）
A．漂白粉保存在密閉容器中B．新制氯水保存在棕色瓶中
C．AgBr保存在普通玻璃試劑瓶中D．往液溴中加少量水并密封保存

分析 A．漂泊粉中的次氯酸鈣溶于與空氣中的水、二氧化碳反應而變質；
B．氯水中次氯酸見光易分解；
C．溴化銀見光易分解；
D．液溴有毒，具有揮發性，在水中溶解度較小，應該避光保存，可以用水封．

解答 解：A．漂泊粉中的次氯酸鈣溶于與空氣中的水、二氧化碳反應而變質，所以保存時應注意密封保存，故A正確；
B．氯水中次氯酸見光易分解，保存時應避光，用棕色瓶保存，故B正確；
C．溴化銀見光易分解，保存時應避光，用棕色瓶保存，故C錯誤；
D．液溴易揮發、密度大于水，在水中溶解度較小，且生成的次溴酸容易分解，所以少量的液溴通常保存在棕色的玻璃瓶中，并采用水封，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了化學試劑的保存方法判斷，題目難度不大，明確常見的化學試劑的化學性質是解答本題的關鍵，要求學生熟練掌握常見化學試劑的正確保存方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．世界能源消費的90%以上依靠化學技術．

（1）工業制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O（g）．已知：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol
2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=-222kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ/mol
則CO還原H2O（g）的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）氫能被視為最具發展潛力的綠色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應：H2-2e-+2OH-═2H2O．
（3）一種新型鋰離子二次電池--磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池，作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖1，寫出該電池充電時陽極電極反應：LiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+．
（4）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如圖2．氣體a通入淀粉KI溶液中，發現溶液變藍，持續一段時間后，藍色逐漸褪去．則M極為電源的負（填“正”或“負”）極，B極區電解液為LiCl溶液（填化學式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．解釋藍色褪去的原因氣體a（Cl2）將I2氧化成更高價態的碘的化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物A的結構簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質：
B．  C．  D．
（1）寫出A制取C、D兩種物質的有機反應類型：C消去反應D取代反應．
（2）寫出由A制取B的化學方程式：+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知A、B、C為常見單質，在一定條件下可發生如下轉化（反應條件及部分反應物和生成物已省略）：
試回答下列問題：
（1）若常溫下，A、B均為氣體，C為紅色固體，E為黑色固體，則B為O2（填化學式，下同），E為CuO，寫出A+E→D的化學方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（2）若常溫下，B、C均為氣體，A為金屬單質，D為黑色晶體，則C為H2（填化學式，下同），E為H2O，寫出A+E→D的化學方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．Na2FeO4和Na2O2溶于水都能釋放出能使帶火星木條復燃的氣體，在一定條件下，23.4gNa2O2與5.6g鐵粉恰好完全反應生成Na2FeO4和12.4gA．已知A由兩種元素組成，原子個數比為2：1，且能與水反應，反應后溶液呈堿性．
（1）A的化學式為Na2O
（2）在Na2O2與鐵粉的反應中，若消耗5.6g鐵粉，則被還原的元素的質量是9.6g
（3）已知Na2FeO4溶于水產生氣體的同時還生成紅褐色膠體，寫出發生反應的化學方程式：4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe（OH）3+3O2
（4）鐵粉和化合物Na2FeO4在高溫下可能（填“可能”或“不能”）發生氧化還原反應，判斷理由是可能；金屬鐵中Fe元素是零價，具有還原性，Na2FeO4中鐵元素的化合價是+6價，強氧化劑，二者可以發生氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．常溫下．NaC03溶液中加入NaOH后，溶液中c（CO32-）將增大，若加人鹽酸后，c（CO32-）將減小，若加人CaCl2溶液c（CO32-）將，減小．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．經過多次循環以后，反應液可用于制備FeSO4•7H2O．某補血劑的有效成分為FeSO4•7H2O，藥品標簽注明“0.3g/片，FeSO4•7H2O含量為95%～110%”．為檢測該補血劑是否合格，取10片藥片，配成100 mL溶液．取20.00 mL溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol•L-1Ce（SO4）2溶液，發生反應Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，當反應恰好完全進行時，共消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL．請通過計算判斷該補血劑是否合格（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖：

已知：反應II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反應．
（1）反應I的總化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應I進行時應先通入的氣體是NH3，反應I產生的NH4Cl可用作氮肥．
（2）灼燒時發生反應的化學方程式為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼燒時生  成SO21.12×l06 L（標準狀況下），則轉移電子3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（4）副產品X的化學式是CuSO4•5H2O，在上述流程中可循環使用的物質是CO2．
（5）為了減少產品Na2S205中雜質含量，需控制反應II中氣體與固體的物質的量之比約為2：1，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑①④⑤．（填編號）．
①澄清石灰水    ②飽和碳酸氫鈉溶液    ③氫氧化鈉   ④酸性高錳酸鉀    ⑤稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有A、B、C、D、E五種溶液，分別由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、NH4+、Br-、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的陽離子和陰離子各一種組成．五種溶液之間有如下反應現象：
A+B→白色沉淀+無色氣體，
A+C→白色沉淀，
B+C→白色沉淀，
E+D→淡黃色沉淀，
C+E→白色沉淀．
A、D、E三種溶液的pH都小于7，B溶液中c（H+）=1×10-12mol•L-1，C溶液中由H2O電離出的c（H+）=1×10-7mol•L-1，根據以上事實推斷：
（1）寫出化學式：AAl2（SO4）3：DNH4Br；EAgNO3．
（2）按要求寫出下列反應的離子方程式
①D溶液中顯酸性的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②A+B：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
③C+E：Ag++Cl-═AgCl↓．

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