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下列判斷正確的是（　　）

A、對某溶液進行焰色反應時火焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na⁺，可能有K⁺

B、向某溶液中加入AgNO₃溶液產生白色沉淀，加入洗鹽酸時沉淀不溶解，可確定有Cl^-存在

C、加入鹽酸時有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有CO₃^2-存在

D、分別含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺四種離子的溶液，只用NaOH溶液不可能鑒別成功

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：A．檢驗K⁺需要透過藍色鈷玻璃；
B．氯離子、硫酸根均能與銀離子反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀；
C．碳酸氫根與鹽酸反應也生成二氧化碳，并且二氧化硫與澄清石灰水反應也生成沉淀；
D．氫氧根與鈉離子不反應，氫氧根與Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺反應現象分別為白色沉淀、藍色沉淀、白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色．

解答： 解：A．焰色反應焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na⁺，黃色火焰可以覆蓋K⁺的淺紫色火焰，故檢驗K⁺需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，不能確定是否含有K⁺，故A正確；
B．氯離子、硫酸根均能與銀離子反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，不能確定溶液中有Cl^-存在，故B錯誤；
C．碳酸氫根與鹽酸反應也生成二氧化碳，亞硫酸根、亞硫酸氫根與鹽酸反應生成二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故C錯誤；
D．氫氧根與Mg²⁺、Cu²⁺反應分別產生白色沉淀、藍色沉淀，與Fe²⁺反應生成的白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色，氫氧根與鈉離子不反應，可以一次性鑒別出來，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子檢驗、對實驗方案的評價，關鍵掌握常見離子的檢驗方法，注意排除其它離子的干擾．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等離子中的一種或幾種．當向該溶液中加入一定物質的量的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示．

（1）原溶液中一定含有

，一定不含有

；
（2）cd段發生的離子反應為

；
（3）原溶液中的陰離子的檢驗方法是

；
（4）原溶液中物質的量濃度最大的陽離子與原溶液中的陰離子的物質的量之比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	溶液中無K⁺
B	向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液	先滴加稀鹽酸無現象，滴加BaCl₂后出現白色沉淀	溶液中一定含有SO₄^2-
C	向一定濃度的CuSO₄溶液中通入適量H₂S氣體	出現黑色沉淀	H₂S的酸性比H₂SO₄強
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH₄⁺

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈉和過氧化鈉分別與水反應有很多值得探究的問題．
一、鈉與水反應
（1）將綠豆大小的金屬鈉投入盛有大量水（滴有幾滴酚酞試液）的燒杯中，實驗現象可以概括為“浮、熔、游、響、紅和白霧”，其中“熔”字說明

；白霧是

．
（2）有人設計成如圖裝置來進行實驗．其目的是

．若金屬鈉為0.46g，產生氣體多于224mL（標準狀況下）的原因（用離子方程式表示）

．
二、過氧化鈉與水反應
（3）將少量Na₂O₂投入大量水中，完全作用后得到澄清溶液，其離子方程式為

．將所得的溶液分為幾份備用，一份滴入酚酞試液，先變紅后褪為無色，后再滴入NaOH稀溶液不變紅．后滴入NaOH溶液的目的

．據此有人認為是反應放出的O₂將酚酞氧化，請你設計實驗證明：

實驗操作	預期的實驗現象和結論

有人認為是反應生成了H₂O₂將酚酞氧化，請你設計簡單實驗證明：

實驗操作	預期的實驗現象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉能與二氧化碳反應，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時穿的航天服中、在潛艇中均使用過氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用．某學生選用大理石、鹽酸和一定量過氧化鈉藥品設計實驗，驗證這一事實．
請根據所給裝置回答下列問題：

（1）A是制取CO₂的裝置，最好選用下列裝置中的

（填序號）．

（2）B裝置中發生的離子方程式是

．
C裝置的作用是

．
（3）D裝置中發生反應的化學方程式是

．
（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有

（填寫試劑名稱）的

（填寫裝置名稱）．
（5）如何檢驗集氣瓶中收集到的氣體

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由前18號元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊物種化合物有如圖所示轉化關系，A是地殼中含量最多的金屬元素．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙

、戊

．
（2）寫出甲物質在工業上的一種主要用途：

．
（3）寫出A→乙+C反應的離子方程式：

；寫出丁與過量氨水反應的離子方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺，進行如下實驗：
（1）取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.01 mol 氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，將沉淀洗滌，灼燒，得到0.8 g固體；
（2）向（1）的濾液中通入足量CO₂，過濾，得到0.01 mol沉淀；
（3）向（2）的濾液中加入足量用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，得到2.33g沉淀，
由此可知原溶液中（　　）

A、至少存在CO₃^2-、Cl^-中的一種

B、Cl^-一定存在，K⁺可能存在

C、Cl^-一定存在，且c（Cl^-）≥0.6mol?L^-1

D、溶液中至少存在4種離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：