(8分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.2 mol·L－1。現將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
（1）原溶液中Cu2+的濃度為 ；
（2）反應后測得Cl－的濃度為 mol·L－1；
（3）若反應后測得Fe2+的溶液為0.05 mol·L－1，則反應生成銅單質的質量為 g；
（4）剩余的Cu2+的濃度為 。
科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省南安一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（本小題滿分8分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態）：
| 時間（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積（mL） | 0 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010年福建省季延中學高一下學期期末考試化學試題 題型：實驗題
(8分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值,體積已換算成標準狀態））：
 時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
原因是 。（2）哪一段時段的反應速率最小 ，原因是 。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變） 。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：| A．蒸餾水 | B．NaCl溶液 | C．Na2CO3溶液 | D．CuSO4溶液 |
你認為可行的是（填編號） 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（本小題滿分8分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態）：
|
時間（min） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
氫氣體積（mL） |
0 |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一段時段的反應速率最快 ，原因是 。
（2）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變） 。
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號） 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
(8分)請回答下列各問：
（1）酸雨的pH范圍是 ，在空氣質量報告的各項指標中有可吸入顆粒物，還有 。
（2）石灰法是目前應用最廣泛的工業廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，寫出反應的化學方程式 。
（3）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是 （填序號）。
① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu 
CuO
Cu(NO3)2
（4）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 。
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L
（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
