Question

（本小題滿分8分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態）：

時間（min）	0	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	0	50	120	232	290	310

（1）哪一段時段的反應速率最快    ，原因是                                。
（2）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）         。
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水         B．NaCl溶液       C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液
你認為可行的是（填編號）              。

Answer 1

（8分，每空各2分）（1）2～3   因為是放熱反應，溫度升高，反應速率加快
（2）0.1 mol/(L·min)  （3）AB

解析