工業上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0噸氨制取63%的硝酸，設NH3的轉化率為95%，NO轉化為HNO3的產率為90%，則實際能得63%硝酸的質量為多少噸？
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②，有關物質產率與溫度的關系如圖．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1 ①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1 ②下列說法中正確的是（ ）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②，有關物質產率與溫度的關系如右圖。
4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)
△H＝－905 kJ·mol－1 ①
4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)
△H＝－1268 kJ·mol－1 ②
下列說法中正確的是
A．工業上氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在
780～840℃之間
B．工業上采用物料比n(O2)／n(NH??3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C．加壓可提高NH3生成NO的轉化率
D．N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝-181.5 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省湖州市高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
(09鹽城第三次調研)氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②
4NH3(g) +5O2
4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol………………①
4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)；△H=－1268kJ/mol………②；
下列說法正確的是
A．工業上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在780～840℃之間
B．工業上采用物料比n(O2)／n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C．在加壓條件下生產能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率
D．氮氣氧化為NO的熱化學方程式為：N2(g)+ O2(g) 2NO(g)；
△H=+181.5 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②，有關物質產率與溫度的關系如右圖。
4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)
△H＝－905 kJ·mol－1 ①
4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g)
△H＝－1268 kJ·mol－1 ②
下列說法中正確的是
A．工業上氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在
780～840℃之間
B．工業上采用物料比n(O2)／n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C．加壓可提高NH3生成NO的轉化率
D．N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋181.5 kJ·mol－1
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