Question

氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②，有關物質產率與溫度的關系如圖．4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1  ①4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1 ②下列說法中正確的是（　　）

• A．工業上氨催化氧化生成 NO時，最佳溫度應控制在780～840℃之間
• B．工業上采用物料比

  n(O2)

  n(NH3)

  在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
• C．加壓可提高NH₃生成NO的轉化率
• D．N₂氧化為NO的熱化學方程式為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、從轉化率的大小與溫度的關系選擇反應的適宜溫度；
B、工業上采用物料比

n(O2)

n(NH3)

在1.7～2.0，主要是為了提高氨氣的利用率；
C、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
D、利用蓋斯定律書寫熱化學方程式．

解答：解：A、從圖象可以看在，反應溫度在780～840℃，NO的產率最大，故A正確；
B、工業上采用物料比

n(O2)

n(NH3)

在1.7～2.0，主要是為了提高氨氣的利用率，故B錯誤；
C、在NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）反應中，反應物的化學計量數之和小于生成物的化學計量數之和，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率降低，故C錯誤；
D、根據蓋斯定律進行計算，N₂（g）+O₂（g）2NO（g）△H=

-905-(-1268)

2

KJ/mol=+181.5KJ/mol，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學平衡以及反應熱的計算等問題，題目難度不大，注意對題中圖象的分析以及蓋斯定律的運用．