Question

6．Ca（OH）₂溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 氫氧化鈣的溶解是吸熱過程
• B． 溫度升高時氫氧化鈣溶解的速度減慢
• C． t℃時氫氧化鈣的 K_sp約等于2.46×10^-6
• D． 向只含有Ca（OH）₂ 和Mg（OH）₂]兩種沉淀的懸濁液中滴加NaOH濃溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$比值不變

Answer 1

分析 A、隨著溫度升高，氫氧化鈣的溶解度逐漸減小；
B、升高溫度，物質的溶解速度會加快；
C、根據Ksp=c（Ca²⁺）•c²（OH^-）來進行計算；
D、根據Ca（OH）₂ 和Mg（OH）₂]兩種沉淀的Ksp表達式計算兩種陽離子濃度之比．

解答 解：A、根據圖是信息知道：隨著溫度升高，氫氧化鈣的溶解度逐漸減小，說明氫氧化鈣的溶解是放熱過程，故A錯誤；
B、升高溫度，氫氧化鈣溶解的速度減慢加快，故B錯誤；
C、t℃時氫氧化鈣的溶解度是0.1g，即1L水中溶解氫氧化鈣1.0g，c（Ca²⁺）=0.5c（OH^-）=c[Ca（OH）₂]=$\frac{1.0g/L}{74g/mol}$=0.0135mol/L，Ksp=c（Ca²⁺）•c²（OH^-）=9.84×10^-6，故C錯誤；
D、Ca（OH）₂ 和Mg（OH）₂]兩種沉淀的Ksp表達式，得到g）$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=$\frac{Ksp[Ca（OH）_{2}]}{Ksp[Mg（OH）_{2}]}$，所以加入氫氧化鈉，Ksp不變，比值不變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了溶解度曲線的應用以及沉淀溶解平衡常數的有關計算，需要加強學生對固體溶解度的理解，培養了學生應用知識解決問題的能力．