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8．100mL 1mo1•L-1的HCl溶液中HCl的物質的量濃度1mol/L，HCl物質的量為0.1mol．

分析 根據n=cV計算．

解答 解：c（HCl）=1mol/L，n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol．
故答案為：1mol/L；0.1mol．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．圖中甲為甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），該同學想在乙中實現鐵上鍍銅，則a處電極上發生的電極反應式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．負極區的pH減小（填“增大”、“減小”、“不變”）
某一電極的質量減輕 6.4g，則消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．

（1）工業上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O
3，該反應中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為11.2L．
（2）實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖1所示裝置制取氧氣的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%用含字母的代數式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖2裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為試管a中出現淡黃色渾濁．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）
A．兩燒杯中溶液的pH均增大B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生D．甲、乙溶液均變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是（　　）
A．Na+   Ag+  CO32-   Cl-B．K+    Ba2+SO42-   Cl-
C．Na+  K+   CO32-   Cl-D．Na+   K+    Cl-    SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖，將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應達到平衡狀態時，測得氣體的總物質的量為4.2mol．試回答：
（1）在該平衡狀態時n（SO3）=3.6；
（2）若起始時加入1.2mol SO2、0.6mol O2和x mol SO3，達到平衡狀態后，各氣體的體積分數與上述平衡狀態相同，x的取值為≥0的任意值；
（3）若反應開始時的v（逆）＞v（正），達到上述平衡狀態時，氣體的總物質的量仍為4.2mol．則起始時n（SO3）的取值范圍是3.6＜c≤4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與反應制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的者稱是分液漏斗，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應居于放（填“放”或“吸”）熱反應，儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入C，防止污染環境及磺酰氯水解．
（2）儀器組裝完畢后，檢驗甲裝置氣密性的方法是塞好恒壓漏斗上方的塞子，將蒸餾燒瓶的導氣管進入水中，酒精燈微熱，導管口有氣泡產生，停止加熱，導管口有一段液柱產生，則裝置的氣密性良好表明裝置氣密性良好．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a.18.4mol/LH2SO4+Cu    b.4mol/LHNO3+Na2SO4   c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發生反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．若反應中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉化為標準狀況，SO2 足量），最后得到純凈的磺酰氧3.3g，則磺酰氯的產率為61.1%（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數相同，且C、H原子數之和是O原子數的5倍．
已知：各有機物間存在如圖轉化關系：

其中C能發生銀鏡反應，F經連續氧化可生成C；C與D是相對分子質量相同的不同類型的有機物．
（1）A的分子式是C10H10O4．
（2）水楊酸中所含官能團的名稱是羧基、羥基；完全燃燒時，1mol D與1mol 下列有機物耗氧量相同的是cd（填字母代號）．
a．C3H6O3        b．C3H8O        c．C2H4        d．C2H6O2
（3）B的結構簡式是；水楊酸與小蘇打溶液反應的化學方程式：；
（4）寫出E與F反應化學方程式：CH3OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH3+H2O；反應類型是酯化反應或取代反應；
（5）同時符合下列要求的化合物有3種．
①與A互為同分異構體   ②可以水解   ③苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有1種
（6）1mol上述（5）中的一種有機物X 在水溶液中，能與4mol NaOH共熱發生反應，寫出此反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Ca（OH）2溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．氫氧化鈣的溶解是吸熱過程
B．溫度升高時氫氧化鈣溶解的速度減慢
C．t℃時氫氧化鈣的 Ksp約等于2.46×10-6
D．向只含有Ca（OH）2 和Mg（OH）2]兩種沉淀的懸濁液中滴加NaOH濃溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$比值不變

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