①在中性或弱酸性溶液中先用Br2將試樣中的I-完全氧化為碘酸鹽，煮沸除去過量的Br2之后冷卻到室溫。
②然后加入過量的KI酸化溶液，用淀粉做指示劑，以求得I-的含量。反應(yīng)為：
→2I-+
試回答：
(1)請寫出上述過程中①、②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ①________；②________。
(2)經(jīng)上述實驗步驟后，若原試樣中I-濃度為0.001mol•L-1，最后可放大多少倍________，其濃度應(yīng)達到________mol•L-1。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058
少量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進行測定，其步驟如下：
①在中性或弱酸性溶液中先用Br2將試樣中的I-完全氧化為碘酸鹽，煮沸除去過量的Br2之后冷卻到室溫。
②然后加入過量的KI酸化溶液，用淀粉做指示劑，以求得I-的含量。反應(yīng)為：
+2
→2I-+
試回答：
(1)請寫出上述過程中①、②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ①________；②________。
(2)經(jīng)上述實驗步驟后，若原試樣中I-濃度為0.001mol·L-1，最后可放大多少倍________，其濃度應(yīng)達到________mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058
①在中性或弱酸性溶液中先用Br2將試樣中的I-完全氧化為碘酸鹽，煮沸除去過量的Br2之后冷卻到室溫。
②然后加入過量的KI酸化溶液，用淀粉做指示劑，以求得I-的含量。反應(yīng)為：
+2
→2I-+
試回答：
(1)請寫出上述過程中①、②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ①________；②________。
(2)經(jīng)上述實驗步驟后，若原試樣中I-濃度為0.001mol·L-1，最后可放大多少倍________，其濃度應(yīng)達到________mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
對少量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進行測定。其步驟如下：在中性或酸性介質(zhì)中先用Br2將試樣中的I-定量地氧化成碘酸鹽，然后加入過量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率為100%）。分區(qū)水層后，用肼（即聯(lián)氨H2N—NH2）的水溶液將I2反萃取至水層中（H2NNH2+2I2=4I-+N2+4H+），在用過量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入過量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)式為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），求得I-的含量。
（1）上述過程中有一些化學(xué)反應(yīng)的方程式在題中未給出，請寫出它們的離子方程式。
（2）根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系說明經(jīng)上述步驟后試樣中1molI-可消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？
（3）若在測定時，準(zhǔn)確移取25.00mL含KI的試液，終點時耗用20.06mL0.100mol/L Na2S2O3溶液，請計算試液中KI的物質(zhì)的量濃度。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（11分）碘是人體的必需微量元素之一。加碘食鹽中加重主的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)反應(yīng)。
I．工業(yè)生產(chǎn)碘碳鉀的流程如下：
|
已知步驟①發(fā)生反應(yīng)為6I2+11KclO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
反應(yīng)中還原劑是 （填化學(xué)式），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
II、已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（1）檢驗加碘食物中的碘元素。
學(xué)生甲利用碘酸與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，檢驗是否有碘單質(zhì)生成所需要的試劑是 ，判斷碘單質(zhì)存在的現(xiàn)象是 ；若要進一步分離提純碘單質(zhì)，用到的主要玻璃儀器有 。
（2）測定加碘食鹽中碘的含量。學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Ns2S2O3溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)（I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg./kg（以含w的代數(shù)式表示）。
（3）有人認(rèn)為可以用碘化鉀代替食鹽中的碘酸鉀，學(xué)生丙又進行了下列實驗：
| 操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
| 取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。 | 溶液無變化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/L KI溶液，振蕩。 | 溶液無變化 |
| 然后再加入少量食醋，振蕩。 | 溶液變藍色 |
根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果，回答下列問題
①你認(rèn)為能否用碘化鉀代替食鹽中的碘酸鉀 （填“能、不能或不確定”）②你認(rèn)為學(xué)生乙的實驗結(jié)果 （填“偏高、偏低、無影響”）。
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== IO
+6Br－+6H+； ②IO
+51－+6H+== 
萃取
再用肼反萃取又使
轉(zhuǎn)化為IO
，其后又氧化IO
為
，再由
氧化為I－。從而使原來低濃度的I-經(jīng)一系列反應(yīng)后濃度提高即“放大”。放大的倍數(shù)可見下面的關(guān)系圖示：
