Question

少量的碘化物可利用“化學放大”反應進行測定，其步驟如下：

①在中性或弱酸性溶液中先用Br₂將試樣中的I^-完全氧化為碘酸鹽，煮沸除去過量的Br₂之后冷卻到室溫。

②然后加入過量的KI酸化溶液，用淀粉做指示劑，以求得I^-的含量。反應為：

+2→2I^-+

試回答：

(1)請寫出上述過程中①、②中發生反應的離子方程式： ①________；②________。

(2)經上述實驗步驟后，若原試樣中I^-濃度為0.001mol·L^-1，最后可放大多少倍________，其濃度應達到________mol·L^-1。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1) ①I－+3+3== IO+6Br－+6H+  ；②IO+51－+6H+== 3＋3    (2) 36   0.036

提示：

I-在酸性條件下按題意應被氧化為IO， 被還原為Br-。在I-與IO共存的溶液中加酸應發生碘元素間的反歧化反應生成。用萃取后再用肼反萃取又使轉化為IO，其后又氧化IO為，再由氧化為I－。從而使原來低濃度的I-經一系列反應后濃度提高即“放大”。放大的倍數可見下面的關系圖示：