Question

14．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 鐵與足量氯氣反應，1mol Fe失去電子數為3N_A
• B． 標準狀況下，22.4LH₂O所含的分子數為N_A
• C． 1molNH₃所含原子數為N_A
• D． 0.5L 0.2 mol•L^-1硫酸鈉溶液中含有的SO₄^2-離子數目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
B．標準狀況下水的狀態不是氣體；
C．1mol氨氣分子中含有4mol原子；
D．根據n=cV計算出硫酸鈉的物質的量，從而可知硫酸根離子的數目．

解答 解：A．1mol鐵與足量氯氣反應生成1mol氯化鐵，鐵失去了3mol電子，Fe失去電子數為3N_A，故A正確；
B．標準狀況下，水不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故B錯誤；
C．1molNH₃所含原子的物質的量為4mol，含有的原子數為4N_A，故C錯誤；
D．0.5L 0.2 mol•L^-1硫酸鈉溶液中含有溶質硫酸鈉0.1mol，0.1mol硫酸鈉能夠電離出0.1mol硫酸根離子，則溶液中含有的SO₄^2-離子數目為0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．