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已知單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是（）

A．0.02mol·L^－¹的NaCl溶液

B．0.01mol·L^－¹的CaCl₂溶液

C．0.01mol·L^－¹的蔗糖溶液

D．0.02mol·L^－¹的CH₃COOH溶液

試題分析：A中氯化鈉是電解質，完全電離出鈉離子和氯離子，同樣B中氯化鈣也是電解質完全電離出是鈣離子和氯離子，但由于氯化鈉的濃度大，所以A中離子數目多；C中蔗糖是非電解質，D中醋酸是弱酸，部分電離，且醋酸易揮發，所以沸點最高的是A，答案選A。
點評：在根據溶質計算溶液中離子的濃度時，需要首先判斷溶質是否是電解質，以及是否完全電離等，然后才能進行有關的計算。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系式中不正確的是 (　　)

A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)	B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)	D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4 V)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（）。

A．標準狀況下，22.4 L CO₂含有的分子數為N_A

B．將10.6 g Na₂CO₃溶于水，電離出Na⁺的數目為0.2 N_A

C．1 mol CuO被還原成Cu，得到電子數目為2 N_A

D．1 L 0.5 mol/L的FeCl₃溶液中，含有Cl^-數目為 0.5 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）一定量的液態化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反應：
XY₂（液）+ 3O₂（氣）= XO₂（氣）+ 2YO₂（氣）
冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g/L。則：
（1）反應前O₂在標準狀況下的體積是 mL；
（2）化合物XY₂的摩爾質量是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取NaHCO₃和Na₂O₂的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體。將反應后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示。試回答下列問題：

（1）加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為__________________L；
（2）鹽酸中HCl的物質的量濃度__________________；
（3）反應后的固體的成分（填化學式）__________________；
（4）密閉容器中排出氣體的成分（填化學式）______________；
（5）x=_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于阿伏加德羅常數的說法不正確的是(　　)

A．0.012 kg ¹²C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數

B．6.02×10²³就是阿伏加德羅常數

C．含有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1 mol

D．1 mol NH₃所含原子數約是2.408×10²⁴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將V mL NO和NO₂的混合氣體通過水吸收后，得到a mL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O₂混合，通過水充分吸收后，得到5 mL無色氣體B，試回答：
（1）A氣體是      ，B氣體是      。（填化學式）
（2）A氣體的體積      mL。
（3）V的取值范圍是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）2.3g金屬鈉與水反應后所得的溶液中，要使每100個水分子溶有1個Na⁺，求：（1）所得溶液中溶質的物質的量（2）所需水的質量（要有完整的解題過程，沒有計算過程或過程不規范均不給分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉移的電子數目為0.1N_A

B．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子數目為0.46N_A

C．7.80 g Na₂O₂與5.85 g NaCl所含陰離子數相等

D．常溫常壓下，18g H₂O含有的氫原子數為3N_A

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