Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（    ）

A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

B．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA

C．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數相等

D．常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子數為3NA

Answer 1

C

考查阿伏加德羅常數的有關計算和應用。氯氣溶于水的反應是可逆反應，所以0.1molCl₂溶于水，轉移的電子數目小于0.1N_A，A不正確；由于濃硫酸在和銅反應過程中，濃度會逐漸變稀，而稀硫酸與銅是不反應的，所以選項B不正確，生成SO₂分子數目小于0.46N_A；選項C正確，陰離子的物質的量都是0.1mol；18g水的物質的量是1mol，含有2mol氫原子，選項D不正確，答案選D。