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12．下列分子中，具有順反異構體的是（　　）
A．乙烯B．丙烯C．2-甲基丙烯D．2-丁烯

分析 根據存在順反異構體的條件：①分子中至少有一個鍵不能自由旋轉（否則將變成另外一種分子）；②雙鍵上同一碳上不能有相同的基團，據此進行判斷．

解答 解：A．乙烯分子中兩個氫連在同一個雙鍵碳上，不存在順反異構，故A錯誤；
B．丙烯中兩個氫連在同一個雙鍵碳上，不存在順反異構，故B錯誤；
C．2-甲基丙烯中兩個H連在同一個雙鍵碳上，不存在順反異構，故C錯誤；
D．2-丁烯雙鍵上同一碳上連不相同的基團：甲基和氫原子，所以存在順反異構，故D正確； 
故選D．

點評 本題考查順反異構的判斷，題目難度不大，注意掌握同分異構體的概念及類型，明確存在順反異構體的條件為解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況） 的H2．請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH；
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；
（3）NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3） 脫銹過程發生的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發，氫氣中混有HCl，導致產物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0.4mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖．已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為7.0g．

（1）甲室中氣體的物質的量為0.8mol．
（2）甲室中NH3，H2的物質的量之比為1：1．
（3）將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后，活塞b將位于刻度“2”處（填數字，不考慮固體物質產生的壓強）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如根據溶質的溶解度計算飽和溶液的物質的量濃度，下列條件中必不可少的是（　　）
①密度
②體積
③溶質的摩爾質量
④溶質和容劑的質量比．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．4.2g某烯烴跟16g溴恰好完全反應，則該烯烴是（　　）
A．乙烯B．丙烯C．丁烯D．任何烯烴

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料

B．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養物質

C．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高

D．用CuSO4溶液使蛋清溶液發生鹽析，進而提純分離蛋白質

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是

A．抗氧化劑 B．調味劑 C．著色劑 D．增稠劑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

VL硫酸鐵溶液中含Fe3+ 的質量為mg ，則此溶液中SO42- 的物質的量濃度為

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鎢是重要的戰略元素，在地殼中含量僅為0.007%，我國鎢儲量約占世界總儲量的55%，居首位．從經過預處理的鎢礦原料（主要成分FeWO4、MnWO4，還含Si、P、As的化合物等）制備WO3的流程如下：

回答下列問題：
（1）上述流程中操作甲的名稱是過濾．
（2）鎢礦原料“堿分解”時的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關系，如下表所示．下列說法正確的是A．
鎢礦原料堿分解時的浸出率受NaOH濃度等因素影響的關系圖
 w（CaO）%
NaOH濃度&
浸出率%
堿用量c/mol•L-1		 0.1 1.3 1.3 2.7
 30 30 40 40
 1.1 99.1 90.1 93.3 83.2
 1.3 99.4 92.7 93.0 82.1
 1.5 99.593.4 96.5 83.0
注：堿用量的單位為理論量的倍數
A．增大NaOH濃度浸出率增大　　　　　　　　 B．增大堿用量浸出率一定增大
C．增大堿用量浸出率一定減小　　　　　　　 D．原料中CaO的含量增大則浸出率增大
（3）pH=10的溶液中含有的雜質陰離子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．則“凈化”時，加入H2O2反應的離子方程式HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O．
（4）在“凈化”階段，若常溫下所得溶液pH=9.5，為不產生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）應不超過5.6×10-3mol•L-1．[Ksp（Mg（OH）2=5.6×10-12]
（5）上述流程中所得的產品質量較好，但有廢物排出，排出的廢水中含有的主要物質是Na2SO4、NaCl（填化學式）．
（6）用酸性介質中的碳化鎢（WC）的陽極氧化法，可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，陽極析出鎢酸并放出無污染的氣體．該陽極反應式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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