Question

【題目】（1）氨氣是重要的化工原料，主要用作化肥、冷凍劑等。現向一固定容積的反應器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態，測得此時容器內壓強比反應前減小了，列式計算H2的平衡轉化率___。

（2）燃料的燃燒將化學能轉化成熱能，提供了人類生存和發展所需要的能量和動力。現將標況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點燃，燃燒產物經過濃硫酸充分吸收后增重16.2g，則混合氣體中乙烷和乙烯的物質的量之比為多少___？

Answer 1

【答案】40% 1:3

【解析】

（1）設反應達到平衡時，氮氣反應了xmol，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始(mol) 2 6 0

變化(mol) x 3x 2x

平衡(mol) (2-x) (6-3x) 2x

根據題意，有，解得x=0.8；

氫氣的平衡轉化率。

（2）設混合氣體中乙烷的物質的量為xmol，乙烯的物質的量為ymol

；

；

依題意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；

解得y=0.3，x=0.1，故混合氣體中乙烷和乙烯的物質的量之比為1:3。