Question

【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0。現將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態（如圖1所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是（ ）

A. 保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均減小

B. 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

C. 保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

D. 保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

該反應是正方向氣體體積增大的可逆反應且為放熱反應，從等效平衡的角度分析，已知4molC和2molD相當于2molA和4molB，即乙容器內的氣體的物質的量為甲容器內的氣體的物質的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態，即平衡時各物質的濃度相同，在此基礎上，從平衡移動的角度解答此題。

A. 保持活塞位置不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，甲、乙中B的體積分數都增大，故A錯誤；

B. 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當于在原來的基礎上增大壓強，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故B錯誤；

C. 甲溫度和體積不變，加入氦氣后對平衡沒有影響；保持溫度和乙中的壓強不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應向正反應方向移動，正逆反應速率都減小，圖象與實際情況相符，故C正確；

D. 保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內的壓強增大，平衡向逆反應方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數小于甲中C的體積分數的2倍，故D錯誤，答案選C。