Question

15．常溫下將amL0.1mol/L CH₃COOH溶液和bmL0.1mol/L KOH溶液充分混合，下列判斷一定錯誤的是（　　）

• A． 若a＜b，c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． 若a=b，c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 若a=b，c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． 若a＞b，c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．若a＜b，KOH過量，則混合后溶質為CH₃COOK和KOH，根據電荷守恒分析；
B．若a=b，二者恰好反應，則混合后溶質為CH₃COOK，溶液顯堿性；
C．若a=b，二者恰好反應，則混合后溶質為CH₃COOK，根據物料守恒分析；
D．若a＞b，CH₃COOH過量，則混合后溶質為CH₃COOH和CH₃COOK，若醋酸的剩余較多，而生成的CH₃COOK很少，溶液顯酸性．

解答 解：A．若a＜b，KOH過量，則混合后溶質為CH₃COOK和KOH，溶液中電荷守恒為c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．若a=b，二者恰好反應，則混合后溶質為CH₃COOK，醋酸根離子水解溶液顯堿性，則c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．若a=b，二者恰好反應，則混合后溶質為CH₃COOK，醋酸根離子部分水解生成CH₃COOH，由物料守恒可知c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．若a＞b，CH₃COOH過量，則混合后溶質為CH₃COOH和CH₃COOK，若醋酸的剩余較多，而生成的CH₃COOK很少，溶液顯酸性，則c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握電荷守恒和物料守恒的應用，側重于考查學生的分析能力．