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14．2.3g純凈物金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化產物是（　　）
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．無法確定

分析 金屬鈉在干燥空氣中被氧化后可能為氧化鈉、過氧化鈉或者二者的混合物，固體增重為氧元素質量，計算所得固體中Na、O原子的物質的量之比，進而判斷產物組成．

解答 解：2.3g鈉的物質的量為0.1mol，3.5g混合物中含有氧原子的物質的量為$\frac{3.5-2.3}{16}$=0.075mol，則鈉原子與氧原子個數比為：0.1mol：0.075mol=4：3，介于1：1和2：1之間，所以為氧化鈉和過氧化鈉的混合物，
故選：C．

點評 本題考查了鈉與氧氣反應產物的判斷，依據原子個數守恒結合氧化鈉和過氧化鈉的個數比即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列與標準狀況下6.72L SO2氣體含有氧原子數相同的是（　　）
A．標準狀況下6.72 L COB．0.3NA個Na2SO3
C．常溫常壓下9.6g O2D．1.806×1023個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列有關NA的敘述中，正確的是（　　）
A．1mol任何物質所含的分子數均為NA個
B．14 g氮氣所含的N原子數為NA個
C．標準狀況下，22.4 L  SO3中所含分子數為NA個
D．在鈉與氯氣的反應中，1 mol氯氣失去電子的數目為2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據如圖的轉化關系（反應條件已略去），判斷下列說法正確的是（　　）
A．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
B．反應②屬于非氧化還原反應
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1
D．根據反應⑤可判斷還原性：Al＞Mn

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室將28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應后：
①生成FeCl2的物質的量為多少？
②消耗HCl的質量是多少克？
③生成的氣體在標準狀況下所占的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在MgCl2、KCl、K2SO4三中鹽的混合溶液中，若K+、Cl-、Mg2+的物質的量分別為1.5mol、1.5mol、0.5mol，則SO42-的物質的量為（　　）
A．0.1molB．0.15molC．0.5molD．0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強．黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+3C+S═K2S+2N2↑+3CO2↑．
（1）其中被還原的元素是N、S
（2）當反應有3.612×1024個電子轉移時被硝酸鉀氧化得到的氧化產物在標準狀況下的體積28L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．明礬可用于水的消毒、殺菌B．NaHCO3可用于治療胃酸過多
C．濃硝酸保存于無色玻璃瓶中D．氫氟酸可保存于玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+應選用d
a．KSCN溶液和氯水　　b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水     d．KMnO4酸性溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B、F中試劑的作用分別是檢驗二氧化硫是否除盡、防止空氣成分的干擾．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）a．A之前  b．A-B間   c．B-C間  d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍； 如果氣體Y中含有Q，依據是C的質量增加
（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28mL H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？作出判斷并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量

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